При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно посчитать количество вещества выделившегося газа, затем определить количество вещества магния и меди в реакции, исходя из количества выделившегося газа, а затем рассчитать массовые доли металлов.

Рассчитаем количество вещества выделившегося газа (водорода):
V = 3,36 л
n = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Запишем уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

Рассчитаем количество магния и меди в реакции, исходя из количества выделившегося газа:
Для реакции с магнием:
1 моль Mg выделяет 1 моль H2
n(Mg) = 0,15 моль

Для реакции с медью:
Cu не реагирует с серной кислотой, поэтому все выделившийся водород происходит от магния.

Рассчитаем массу магния и меди в смеси:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,15 24,3 = 3,645 г
m(Cu) = 25 - m(Mg) = 25 - 3,645 = 21,355 г

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
x(Mg) = m(Mg) / (m(Mg) + m(Cu)) 100% = 3,645 / (3,645 + 21,355) 100% ≈ 14,56%
x(Cu) = 100% - x(Mg) = 100% - 14,56% = 85,44%

Таким образом, массовые доли магния и меди в смеси составляют около 14,56% и 85,44% соответственно.