80 г технического цинка содержит 20% примесей прореагирующей с серной кислотой.Найдите объем выделенного газа(нормальные условия)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти массу примесей в 80 г цинка:

Масса примесей = 80 г * 20% = 16 г

Теперь найдем количество вещества примесей (считаем, что это сера) в молях:

n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества

M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)

n(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как цинк reaguje с серной кислотой по реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

то каждый моль серы выделяет 1 моль водорода. Следовательно, выделится:

n(H₂) = n(S) = 0.5 моль

Теперь найдем объем выделенного газа (водорода) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем выделенного газа: V = n 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем выделенного газа (водорода) при нормальных условиях будет равен 11.2 л.