Газ, полученный при разложении нитрата натрия массой 425г., прлреагировал с другим газом, который образовался при действии избытка гидроксида калия на алюминий массой 45г. определите массу полученного продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, начнем с балансирования химических уравнений для данных реакций:

Разложение нитрата натрия:
2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Реакция гидроксида калия с алюминием:
2 Al + 2 KOH + 6 H2O -> 2 K[Al(OH)4] + 3 H2

Сначала найдем количество веществ в каждой из реакций:

Для разложения нитрата натрия:
Мольная масса NaNO3 = 85 г/моль
Количество молей NaNO3 = 425 г / 85 г/моль = 5 моль

С уравнения видно, что при разложении 2 моль NaNO3 образуется 1 моль O2, а так как у нас 5 моль NaNO3, то будет образовано 2,5 моль O2.

Для реакции гидроксида калия с алюминием:
Мольная масса Al = 27 г/моль
Количество молей Al = 45 г / 27 г/моль = 1,67 моль

С уравнения видно, что при реакции 2 моль Al образуется 3 моль H2, а так как у нас 1,67 моль Al, то будет образовано 2,5 моль H2.

Следовательно, объемы образовавшихся газов будут одинаковыми и масса продукта химической реакции будет равна 2,5 моль * 2г/моль = 5 г.

Ответ: масса полученного продукта составляет 5 г.