Найдите массу соляной кислоты для нейтрализации 8,7 г гидроксида натрий

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида натрия необходимо знать их химический состав.

Массовая доля кислорода в гидроксиде натрия (NaOH) равна 16 g/mol / 40 g/mol ≈ 0,4

Массовая доля натрия в гидроксиде натрия (NaOH) равна 23 g/mol / 40 g/mol ≈ 0,6

Теперь можно посчитать соотношение веществ в реакции нейтрализации:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

1 mol NaOH соответствует 1 молу HCl

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль

Следовательно, масса соляной кислоты для нейтрализации 8,7 г гидроксида натрия равна:

8,7 г / (23 + 16) г/моль * 36,5 г/моль = 25,19 г

Итак, для нейтрализации 8,7 г гидроксида натрия потребуется 25,19 г соляной кислоты.