Найти объем газа, который выделится при взаимодействии 3 гр. магния с муравьиной кислотой. Заранее спасибо.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с муравьиной кислотой (HCOOH) с участием магния (Mg) на основе уравнения реакции:

Mg + 2HCOOH -> Mg(HCOO)2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса метилформиата (Mg(HCOO)2) = 90 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Сначала найдем количество вещества магния (Mg):

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 3 г / 24 г/моль = 0,125 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, то количество выделившегося водорода (H2) также будет составлять 0,125 моль.

Теперь найдем объем выделившегося газа по уравнению идеального газа:

V = n Vm = 0,125 моль 22,4 л/моль = 2,8 л

Таким образом, объем газа (водорода) после реакции между 3 г магния и муравьиной кислотой составит 2,8 л.