Задача по Ядерной химии Но это не точно))) Какой объём водорода выделится при взаимодействии 2,4 г Mg с соляной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 2,4 г

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Мольная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Расчет:

n(Mg) = масса/Mольная масса = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль

Так как по уравнению реакции один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты равно 0,2 моль.

С учетом коэффициента перед водородом в уравнении реакции, выделяется 1 моль водорода при реакции 1 моль магния. Следовательно, при реакции 0,1 моль магния будет выделено 0,1 моль водорода.

Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния газов:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: При взаимодействии 2,4 г магния с соляной кислотой выделится 2,24 л водорода.