Какой объем кислорода потребуется для сжигания 6,25 граммов угля,содержащего 4% негорючих примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 6,25 г угля, содержащего 4% негорючих примесей, нужно учитывать, что кислород сжигается по соотношению 1:1 с углеродом.

Сначала определим массу чистого угля (без примесей):
Масса негорючих примесей = 6,25 г * 0,04 = 0,25 г
Масса чистого угля = 6,25 г - 0,25 г = 6 г

Теперь расчитаем количество молей угля:
Молярная масса угля (С) = 12 г/моль
Моль угля = масса угля / молярная масса угля = 6 г / 12 г/моль = 0,5 моль

Так как кислород сжигается по соотношению 1:1 с углеродом, количество молей кислорода тоже будет 0,5 моль.

Объем кислорода можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n * Vm
где V - объем, n - количество молей, а Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V (кислорода) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, для сжигания 6,25 г угля потребуется 11,2 л кислорода.