К раствору хлорида алюминия массой 53,2г и массовой долей5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.Задача2Раствор азотной кислоты массой 25,2г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната натриЯ. Вычислите объем выделевшегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим мольные массы веществ
Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 53,2
Масса серебра (Ag) = 107,8
Масса хлорида серебра (AgCl) = 143,32г

Зная, что массовая доля хлорида алюминия равна 5%, можем найти массу хлорида алюминия
Масса хлорида алюминия = 53,2г * 0,05 = 2,66г

Согласно уравнению раакции
3AgNO3 + AlCl3 -> 3AgCl + Al(NO3)3

Для образования 1 моль осадка AgCl требуется 1 моль AlCl3 и 3 моли AgNO3

Таким образом, количество AgNO3, необходимое для реакции с AlCl3
nAgNO3 = 2,66г / 107,8г/моль = 0,0247 моль

Масса образовавшегося осадка AgCl
mAgCl = 0,0247 моль * 143,32г/моль = 3,54г

Ответ: Масса образовавшегося осадка AgCl составляет 3,54г.

Для начала определим мольные массы веществ
Масса азотной кислоты (HNO3) = 25,2
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105,99
Объем выделевшегося газа (CO2) = x л

Согласно уравнению реакции
2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Для образования 1 моль газа CO2 требуется 1 моль Na2CO3 и 2 моль HNO3

Таким образом, количество Na2CO3, необходимое для реакции с HNO3
nNa2CO3 = 25,2г / 105,99г/моль = 0,238 моль

Объем выделевшегося газа CO2
VmCO2 = 0,238 моль * 22,4 л = 5,32 л

Ответ: Объем выделевшегося газа CO2 составляет 5,32 л.