Взаимодействие 32 г оксида железа (III) с монооксидом углерода приводит к получению 19,6 г железа и выделению углекислого газа. Рассчитайте практический выход железа в % от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количества веществ, участвующих в реакции
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Молярная масса Fe2O3 = 255,85 + 316 = 159,69 г/мол
Молярная масса Fe = 55,85 г/мол
Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль

Масса Fe2O3 = 32 г, масса CO = 3x = 3x28 = 84
Масса полученного Fe = 19,6 г

Количество моль вещества по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества:

n(Fe2O3) = 32/159,69 ≈ 0,20 мол
n(CO) = 84/28 = 3 мол
n(Fe) = 19,6/55,85 ≈ 0,35 моль

Из уравнения видно, что 0,20 моль Fe2O3 соответствуют 2*0,20 = 0,40 моль Fe (так как коэффициент при Fe в уравнении 2).

Теоретический выход Fe: 0,40 моль * 55,85 г/моль = 22,34 г.

Практический выход Fe в % от теоретического
Выход = (19,6 г / 22,34 г) * 100 % = 87,7 %

Практический выход железа составляет 87,7 % от теоретического.