Какой обьём газа (н.у.) выделится в результате реакции раствора аминоуксусной кислоты с цинком массой 13

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо учитывать, что реакция между аминоуксусной кислотой и цинком протекает по следующему уравнению:

C2H5NO2 + Zn -> Zn(C2H5NO2)2 + H2↑

Таким образом, 1 моль аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) реагирует с 1 молью цинка (Zn) и образуется 1 моль газа водорода (H2).

Молярная масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) равна 75 г/моль, поэтому 13 г аминоуксусной кислоты это:

13 г / 75 г/моль = 0,173 моль C2H5NO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль аминоуксусной кислоты образует 1 моль газа водорода, таким образом образуется тот же объем газа в литрах:

V = 0,173 моль H2 = 0,173 л

Ответ: 0,173 л (н.у.) газа водорода выделится в результате реакции.