При взаимодействии 18.5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2.8л(н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей выделившегося газа:
V = 2.8 л = 0.1 м³
n = V / Vm = 0.1 / 0.0224 = 4 моль

Масса одного моля спирта:
m(СН3OH) = 18.5 / n = 18.5 / 4 = 4.625 г/моль

Теперь найдем массу атомов углерода, кислорода и водорода в молекуле этого спирта:
m(C) = 4 12 = 48 г/моль
m(H) = 10 1 = 10 г/моль
m(O) = m(СН3OH) - m(C) - m(H) = 4.625 - 48 - 10 = -53.375 г/моль

Теперь найдем количество атомов каждого элемента в молекуле:
n(C) = 48 / 12 = 4
n(H) = 20 / 1 = 10
n(O) = -53.375 / 16 ≈ 3.34

Так как количество атомов кислорода нецелое, примем, что мы ошиблись с массой атомов водорода или углерода.
Из данных стоит выбрать наименьший коэффициент и округлить его. Но в данном случае получается, что наименьшее округленное значение будет равно 4, что не поможет нам в определении молекулярной формулы.

Это может означать, что данная реакция не протекает корректно, или что данные были введены некорректно. Для правильного определения молекулярной формулы спирта необходимо верное задание данных или проведение дополнительного исследования.