Вычислите рН растворов:а) 0,05 М НCl; б) 0,05 М CH3COOH; в) 0,05 М NaOH; г) 0,05 М NH4OH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) 0,05 М HCl:
pH = -log[H+] = -log(0,05) = 1,3

б) 0,05 М CH3COOH:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Ka для CH3COOH = 1,8 x 10^-5
[H+] = √(Ka С) = √(1,810^-5 * 0,05) = 0,0019 M
pH = -log(0,0019) = 2,7

в) 0,05 М NaOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,05) = 1,3
pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7

г) 0,05 М NH4OH:
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Kb для NH4OH = 1,8 x 10^-5
[OH-] = √(Kb С) = √(1,810^-5 * 0,05) = 0,0019 M
pOH = -log(0,0019) = 2,7
pH = 14 - pOH = 14 - 2,7 = 11,3