В результате взаимодействия 10,8 г алюминия с избытком хлора образовалось 50 г AL CL.Определите выход продукта реакции от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, какой массой алюминия должно быть образовано в продукте реакции, если бы вся масса алюминия соединилась с хлором.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Сначала определим количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль

Для образования 1 моля AlCl3 требуется 2 моля Al:
n(AlCl3) = 0,4 моль Al * 1 моль AlCl3 / 2 моль Al = 0,2 моль AlCl3

Теперь определим массу алюминия, необходимую для образования 0,2 моль AlCl3:
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,2 моль 27 г/моль = 5,4 г

Таким образом, в результате реакции формирования AlCl3 из 10,8 г алюминия должно быть образовано 5,4 г алюминия. Так как в задаче сказано, что образовалось 50 г AlCl3, то выход продукта реакции составляет:
(5,4 г / 50 г) * 100% = 10,8%.

Итак, выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 10,8%.