Рассчитайте массу осадка который выделится при взаимодействии H2SO4 массой 196 г c барий нитрата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и барий нитратом (Ba(NO3)2):

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что образуется барийсульфат (BaSO4).

Теперь найдем молярную массу барий нитрата (Ba(NO3)2)
M(Ba(NO3)2) = M(Ba) + 2 M(N) + 6 M(O) = 137.33 + 2 14.01 + 6 16.00 = 261.34 г/моль

Теперь найдем количество вещества барий нитрата (Ba(NO3)2) в данной массе (196 г)
n = m/M = 196 г / 261.34 г/моль = 0.75 моль

Из уравнения видно, что молярное соотношение между барий нитратом и барийсульфатом 1:1. Следовательно, количество осадка барийсульфата (BaSO4) будет равно количеству барий нитрата (Ba(NO3)2).

Теперь найдем массу осадка барийсульфата (BaSO4)
m = n M = 0.75 моль 233.39 г/моль = 174.61 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата (BaSO4), которая выделится при взаимодействии серной кислоты массой 196 г с барий нитратом, составит 174.61 г.