При действии 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороворода 30% на карбонат кальция массой 25 г получили газ массой 10г.Какова массоваЯ доля выхода продукта реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение химической реакции, а затем рассчитать массовую долю выхода продукта.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 - 100,09 г/моль
Молярная масса HCl - 36,46 г/моль

Масса CaCO3 = 25 г
Масса HCl = 146 г * 0,3 = 43,8 г

Теперь посчитаем, сколько молей газа CO2 было выделено:

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
25 г CaCO3 = 0,25 моль CaCO3
0,25 моль CaCO3 * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 0,25 моль CO2

Масса 1 моль CO2 = 44,01 г
Масса 0,25 моль CO2 = 0,25 моль * 44,01 г = 11,0025 г

Массовая доля выхода продукта реакции:

Массовая доля выхода продукта = (масса CO2, полученного / масса CO2, теоретически выделившегося) * 100%

Массовая доля выхода продукта = (10 г / 11,0025 г) * 100% = 90,85%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет 90,85%.