На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть реакцию между известью (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

1 моль извести Ca(OH)2 соответствует 1 моль нитрата кальция Ca(NO3)2. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74,1 г/моль, молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, а молярная масса Ca(NO3)2 равна 164 г/моль.

Масса HNO3 = 3,15 г
Массовая доля выхода = 0,98

Вычислим количество Ca(OH)2 в реакции:

Найти количество моль HNO3:
моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
моль HNO3 = 3,15 / 63 = 0,05 моль

Найти количество моль Ca(OH)2, которое потребуется для реакции с HNO3:
Так как 1 моль Ca(OH)2 соответствует 2 молям HNO3, то:
моль Ca(OH)2 = 0,05 / 2 = 0,025 моль

Найти массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), которая образуется:
масса Ca(NO3)2 = моль Ca(NO3)2 молярная масса Ca(NO3)2 (1 / массовая доля выхода)
масса Ca(NO3)2 = 0,025 164 (1 / 0,98) ≈ 42,04 г

Таким образом, масса нитрата кальция, которая образуется при реакции 3,15 г чистой азотной кислоты с гашеной известью, составляет около 42,04 г.