Сколько кг 50% раствора серной кислоты можно получить из 64 кг пирита, содержащего 55% FeS2? Решать в молях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моля FeS2 в 64 кг пирита
Молярная масса FeS2 = 55.85 + 32.062 = 119.97 г/мол
Масса FeS2 в 64 кг пирита = 64000 г 0.55 = 35200
Количество молей FeS2 = 35200 г / 119.97 г/моль ≈ 293.4 моль

Так как реакция сульфиду железа, который содержится в пирите, с серной кислотой проходит по следующему уравнению
FeS2 + 7H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2S + 7H2O

Из уравнения видно, что 1 моль FeS2 реагирует с 7 молями H2SO4. Значит, количество молей H2SO4, необходимых для реакции с FeS2, равно
293.4 моль FeS2 * 7 = 2053.8 моль H2SO4

Теперь найдем массу 50% раствора серной кислоты, содержащего 2053.8 моль H2SO4
Предположим, масса раствора равна Х кг, тогда
2053.8 моль 98 г/моль (молярная масса H2SO4) = 50% Х к
X = 2053.8 * 98 / 0.5 ≈ 401074 г ≈ 401 кг

Итак, можно получить примерно 401 кг 50% раствора серной кислоты из 64 кг пирита.