Рассчитайте массу меди, образовавшейся в результате взаимодействия 230г 15% раствора сульфата меди (двух Валентиной) и 42г железа, на 30% состоящего из примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с рассчета массы меди в исходном растворе.

Масса меди в исходном растворе = 230г * 15% = 34.5г

Найдем массу чистой меди, которая образуется в результате реакции с железом. Так как железо реагирует с сульфатом меди по реакции:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Мы видим, что 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu. Находим молярную массу CuSO4 и Cu:

CuSO4: Cu = 63.5:63.5 = 1:1

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 4*16 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu = 63.5 г/моль

Теперь найдем количество молей меди в исходной смеси:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 34.5 / 63.5 = 0.543 моль

Определяем количество железа:

n(Fe) = 42г * 0.7 (т.к. 30% железа состоит из примесей) / 55.8г/моль = 0.533 моль

Находим количество меди и железа, участвующих в реакции по молью:

0.533 моль Cu: 0.533 моль Fe

Сравниваем коэффициенты из реакции:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 (1:1)

Определяем количество меди, которая образуется:

0.533 моль * 63.5 г/моль = 33.9 г

Ответ: масса меди, образовавшейся в результате взаимодействия, составляет 33.9 г.