К соляной кислоте массой 365 граммов с массовой долей 10% прилили раствор нитрата серебра. Определите массу образовавшегося остатка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу соляной кислоты в исходном растворе:
m(HCl) = 365 г * 0.1 = 36.5 г

Рассчитаем мольные массы компонентов реакции:
HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
AgNO3 = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль
AgCl = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

Найдем количество вещества нитрата серебра, необходимого для реакции с соляной кислотой:
n(AgNO3) = n(HCl) = 1 моль

Найдем массу нитрата серебра, необходимого для реакции:
m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 1 моль 170 г/моль = 170 г

Найдем массу остатка после реакции:
m(остаток) = m(исходное) - m(HCl) = 365 г - 36.5 г - 170 г = 158.5 г

Ответ: масса образовавшегося остатка равна 158.5 г.