Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26 С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться формулой Криоскопической свертки:

ΔT = Kf i m,

где ΔT - понижение температуры, Kf - константа криоскопической свертки, i - виличина криоскопической свертки для данного вещества, m - мольная концентрация раствора.

Подставим известные данные:

ΔT = 10.26,
Kf = 1.86 °C/mol,
i = 1 (так как мы имеем дело со спиртом),
m = 15% = 0.15 г/мл.

Теперь найдем мольную концентрацию раствора в кг/м3:

m = ρ * V,
где ρ - плотность раствора, V - объем раствора.

Так как 1 мл воды = 1 г, то объем 1 мл раствора = 1.15 г = 0.00115 кг.

Подставим в формулу:

0.15 = 0.97 0.00115 1000,
m = 130.43 кг/м3.

Теперь найдем молярную массу спирта:

ΔT = Kf i m,
10.26 = 1.86 1 M,
M = 5,516 г/моль.

Найдем осмотическое давление раствора по формуле:

π = i R T * m,
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставим значения:

π = 1 0.0821 293 * 130.43 = 31.89 атм.

Итак, молекулярная масса спирта равна 51.6 г/моль, а осмотическое давление раствора при 293 К равно 31.89 атм.