Неизвестный металл вступает в реакцию с соляной кислотой. при взаимодействии 54г этого металла с избытком соляной кислоты выделяется 67,2 литра газа. определите неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества металла, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся молярной массой соляной кислоты (HCl), равной 36,46 г/моль, и массой неизвестного металла в реакции - 54 г:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 54 г / 36,46 г/моль ≈ 1,48 моль

Так как реагентов в избытке нет, количество выделившегося газа пропорционально количеству вещества металла, вступившего в реакцию:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 1,48 моль 22,4 л/моль ≈ 33,1 л

Таким образом, неизвестным металлом является металл, который образует 33,1 л водорода при реакции с соляной кислотой.