Какой объём аммиака при взаимодействии кальция массой=16 г,с раствором азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам сначала нужно определить, в каком соотношении реагируют кальций и азотная кислота. Реакция между металлом и кислотой проходит по следующему уравнению:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль кальция требуется 2 моля азотной кислоты. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Дано: масса кальция = 16 г

Определим количество молей кальция:
n(Ca) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Определим количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции:
n(HNO3) = 2 n(Ca) = 2 0.4 моль = 0.8 моль

Теперь определим массу азотной кислоты:
m(HNO3) = n M = 0.8 моль 63 г/моль = 50.4 г

Таким образом, для реакции с 16 г кальция понадобится 50.4 г азотной кислоты. После происхождения реакции и образования аммиака объем его можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа: V=nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.