Сколько литров CL2 образуется при взаимодействии 100мл 36% соляной кислоты с 50 г KMnO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и хлоридом марганца (VII) (KMnO4):

5HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 2KCl + 5H2O + 5Cl2

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) и хлорида марганца (VII) (KMnO4):

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
n(HCl) = 0.1 L * 0.36 g/mL / 36.46 g/mol = 0.001 mol

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4)
n(KMnO4) = 50 g / 158.03 g/mol = 0.316 mol

Теперь найдем коэффициент пропорциональности между реагентами (HCl и KMnO4) по уравнению реакции. Коэффициент пропорциональности равен 5 для HCl и 2 для KMnO4. Стоит отметить, что KMnO4 участвует со скидка 5 молями и увеличивает кол-во папарата в 5 раз больше:

0.001 / 5 * 2 = 0.0004 mol Cl2

Теперь найдем объем хлора в литрах:

V(Cl2) = n(Cl2) (22.4 L)
V(Cl2) = 0.0004 mol 22.4 L/mol = 0.00896 L

Таким образом, при взаимодействии 100 мл 36% соляной кислоты с 50 г KMnO4 образуется 0.00896 л хлора.