Какой объём водорода получится при реакции соляной кислоты и 1,12 г железа в реакции замещения?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дана реакция замещения:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

1,12 г Fe соответствуют 1,12 г / 55,85 г/моль = 0,02 моль Fe

По уравнению реакции, на 1 моль Fe получается 1 моль H2. Таким образом, будет образовано 0,02 моль H2.

Объём водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объём газа
n - количество вещества в молях (в данном случае 0,02 моль)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру 298 К)
P - давление (обычно 1 атмосфера)

Подставляя данные, получаем:

V = 0,02 моль 8,314 Дж/(мольК) * 298 К / 1 атмосфера = 49,6 мл

Таким образом, при реакции соляной кислоты и 1,12 г железа будет получено 49,6 мл водорода.