Задача по химии При растворении сплава магния и меди массой 21,6 г в разбавленной азотной кислоте
образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 14,5. Вычислите массу осадка,
выпавшего при взаимодействии полученных нитратов с избытком раствора гидроксида
натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 21.6 / 24.3 ≈ 0.889 mol
n(Cu) = 0

Для магния и меди составим уравнения реакций с азотной кислотой:
3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

Найдем количество молей нитратов магния и меди, образовавшихся в результате реакции:
n(Mg(NO3)2) = n(Mg) = 0.889 mol
n(Cu(NO3)2) = 0

Составим уравнение реакции между нитратами металлов и гидроксидом натрия:
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Найдем количество молей осадка, вышедшего при взаимодействии нитратов магния с гидроксидом натрия:
n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 0.889 mol
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 0.889 58.33 ≈ 51.83 g

Таким образом, масса осадка, вышедшего при взаимодействии нитратов магния с избытком гидроксида натрия, составляет около 51.83 г.