При действии 1г натрия на 1.1г смеси метанола с этанолом выделилось 336 мл водорода. Вычислите массовые доли спиртов в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = V/22.4 = 336/22.4 = 15 моль

Поскольку 1 моль натрия реагирует с 1 молью воды (H2O) при образовании водорода, то количество молей воды равно:
n(H2O) = 0.5 * n(H2) = 7.5 моль

Зная количество молей воды, можно найти количество молей метанола и этилового спирта в смеси, так как в данной реакции лишь они могут выступать:
n(CH3OH) = n(H2O) = 7.5 моль
n(C2H5OH) = 0.5 * n(H2O) = 3.75 моль

Далее найдем массу метанола и этилового спирта в реакционной смеси:
m(CH3OH) = n(CH3OH) M(CH3OH) = 7.5 32 = 240 г
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) M(C2H5OH) = 3.75 46 = 172.5 г

Теперь найдем массовые доли спиртов в смеси:
m(CH3OH) = 240 г
m(C2H5OH) = 172.5 г
m(смеси) = m(CH3OH) + m(C2H5OH) = 240 + 172.5 = 412.5 г

Доля метанола в смеси:
X(CH3OH) = m(CH3OH)/m(смеси) 100% = 240/412.5 100% ≈ 58.1%

Доля этилового спирта в смеси:
X(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(смеси) 100% = 172.5/412.5 100% ≈ 41.9%

Итак, массовые доли метанола и этилового спирта в смеси составляют около 58.1% и 41.9% соответственно.