При сжигании 62 г фосфора выделилось 1504 КДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

4P + 5O2 -> 2P2O5

ΔН = 1504 КДж

При сжигании 62 г фосфора происходит образование 70 г оксида фосфора(III) (P2O5):

62 г P : 70 г P2O5

Следовательно, количество теплоты, выделившееся при горении 62 г фосфора, равно:
1504 КДж : 1,13
1504 / 1,13 ≈ 1326 КДж

Таким образом, уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O2 -> 2P2O5
ΔН = 1326 КДж.