Какой объем водорода (н.у.) можно выделить из воды при помощи 0,69г натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо следовать реакции между натрием и водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода.

1 моль натрия (Na) = 22,99
Масса 0,69 г натрия = 0,69 / 22,99 = 0,03 моль

Таким образом, при реакции с 0,69 г натрия выделится 0,03 моль водорода.

Объем одного моля газа при н.у. равен 22,4 л, следовательно,

0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л

Итак, при помощи 0,69 г натрия можно выделить 0,672 л водорода при нормальных условиях.