К 20% раствору уксусной кислоты массой 75г добавили оксид магния массой 30г.Вычислите массовую долю ацетата магния в растворе после реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить, сколько граммов уксусной кислоты содержится в 20% растворе массой 75г.

Масса уксусной кислоты = 75г * 0.20 = 15г

Теперь определим количество моль уксусной кислоты и оксида магния:

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 122 + 14 + 16 + 1 = 60 г/мол
Масса уксусной кислоты в молях = 15г / 60 г/моль = 0.25 моль

Молярная масса оксида магния (MgO) = 24 + 16 = 40 г/мол
Масса оксида магния в молях = 30г / 40 г/моль = 0.75 моль

Уравнение для реакции:

CH3COOH + MgO -> Mg(CH3COO)2 + H2O

Теперь определим, сколько массы ацетата магния (Mg(CH3COO)2) образуется в результате реакции:

Масса ацетата магния = (0.25 моль уксусной кислоты 2/1) + (0.75 моль оксида магния 154/1) = 0.5 моль + 1.5 моль = 2 мол
Масса ацетата магния = 2моль (24 + 12 + 162) = 2моль * 142г/моль = 284г

Теперь определим массовую долю ацетата магния в растворе:

Массовая доля ацетата магния = масса ацетата магния / общая масса раствора = 284г / (75г + 30г) = 284г / 105г = 0.27 или 27% (округленно до целых чисел)

Итак, массовая доля ацетата магния в растворе после реакции составляет 27%.