Задача по химии Рассчитайте, какой объем (н.у) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100 кг, если выход равен 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

По уравнению реакции видно, что для каждого молекулы карбоната кальция выделяется одна молекула углекислого газа.

1 моль CaCO3 = 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль = 100 г/мол
Масса 100 кг CaCO3 = 100 000 г

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 100 000 г / 100 г/моль = 1000 моль

Так как выход реакции 80%, то количество молей CO2 будет равно 80% от количества молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 1000 * 0.8 = 800 моль

Объем углекислого газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = n * V
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vм - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 800 моль * 22.4 л/моль = 17920 л

Таким образом, из 100 кг карбоната кальция при выходе реакции 80% получится 17920 л углекислого газа.