В реакцию с H2So4 вступает 56г 20% раствора Koh. Найти массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество KOH в 56 г 20% раствора:

Масса KOH = 56 г * 0.20 = 11.2 г

Теперь составим уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль

Найдем количество моль KOH:

n(KOH) = 11.2 г / 39.1 г/моль ≈ 0.287 моль

Так как соединение KOH реагирует с H2SO4 в соотношении 1:1, получим 0.287 моль K2SO4.

Молярная масса K2SO4 = 174.3 г/моль

Масса K2SO4 = 0.287 моль * 174.3 г/моль ≈ 50 г

Таким образом, масса полученной соли K2SO4 составляет около 50 г.