Найти объем 20% раствора KOH плотностью 1.1 г/см₃ который потребуется для нейтрализации 4.6 г муравьиной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом найдем количество KOH в 20% растворе, которое потребуется для нейтрализации 4.6 г муравьиной кислоты.

Муравьиная кислота (HCOOH) имеет молярную массу около 46 г/моль, а KOH - около 56 г/моль.

Так как муравьиная кислота является двухосновным кислотой, то 1 моль HCOOH требует 2 моля KOH для полной нейтрализации.

Масса KOH, необходимая для нейтрализации одного моля HCOOH: (56 г/моль) * 2 = 112 г/моль.

Теперь вычислим количество KOH, необходимое для нейтрализации 4.6 г HCOOH:

Количество молов HCOOH: 4.6 г / 46 г/моль = 0.1 моль.
Количество молов KOH: 0.1 моль * 2 = 0.2 моль.

Масса KOH, требуемая для нейтрализации 4.6 г HCOOH: 0.2 моль * 56 г/моль = 11.2 г.

Теперь найдем объем 20% раствора KOH плотностью 1.1 г/см³, содержащий 11.2 г KOH:

Объем = масса / плотность = 11.2 г / 1.1 г/см³ ≈ 10.18 см³.

Таким образом, для нейтрализации 4.6 г муравьиной кислоты потребуется около 10.18 см³ 20% раствора KOH.