С двуокисью марганца, взятой прореагиловало 168.5 мл раствора 37% HCL (p=1.19г/см3). Образовавшийся газ был полностью поглащен раствором бромида калия. Сколько мл 40%-ного раствора бромида калия (p=1.34г/см3) было израсходовано в этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество двуокиси марганца (MnO2) в мольном эквиваленте, используя уравнение реакции раствора HCl с MnO2:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Молярная масса MnO2 = 86 г/моль
Объем HCl = 168.5 мл = 0.1685 л
Концентрация HCl = 37%
Масса HCl = 0.1685 л * 1.19 г/см3 = 0.2005 г

Рассчитаем количество MnO2:

n(MnO2) = масса/Mr = 0.2005 г / 86 г/моль = 0.00233 моль

Так как по уравнению 1 моль MnO2 соответствует 1 моль Cl2, то количество Cl2, образовавшегося в результате реакции равно 0.00233 моль.

Теперь найдем количество KBr, используя уравнение равновесной реакции поглощения газа Cl2 раствором KBr:

Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2

Так как по уравнению 1 моль Cl2 соответствует 2 моля KBr, то количество KBr, необходимое для поглощения 0.00233 моль Cl2, будет:

n(KBr) = 0.00233 моль Cl2 * 2 моль KBr / 1 моль Cl2 = 0.00466 моль KBr

Найдем массу KBr:

масса = количество молярная масса = 0.00466 моль 1.34 г/моль = 0.0063 г

Так как концентрация KBr равна 40%, а его плотность 1.34 г/см3, то объем KBr можно найти следующим образом:

V = масса / (концентрация плотность) = 0.0063 г / (0.40 1.34 г/см3) ≈ 0.0118 л = 11.8 мл

Итак, в реакции было израсходовано около 11.8 мл 40%-ного раствора бромида калия.