Яку масу кремнію можна одержати внаслідок реакції між 12 г силіцій(ІV) оксиду і 6 г вуглецю?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку складаємо рівняння реакції між силіцій(ІV) оксидом (SiO2) та вуглецем (C):

SiO2 + 2C → Si + 2CO

Тепер знайдемо молекулярні маси речовин:

Молекулярна маса SiO2 = 28.0855 + 2*16 = 60.08 г/моль
Молекулярна маса C = 12.011 г/моль

Далі знаходимо, який реагент буде обмежуючим:

12 г SiO2 (1 моль SiO2 / 60.08 г SiO2) = 0.1997 моль SiO2
6 г C (1 моль C / 12.011 г C) = 0.4995 моль C

Маса кремнію, яку можна одержати, буде визначена масою обмежуючого реагента, тобто вугілля:

0.4995 моль C * (28.0855 г Si / 2 моль C) = 7.01 г

Отже, можна одержати 7.01 г кремнію внаслідок реакції.