Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярные массы:
H2SO4 - 98 г/моль
KOH - 56 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия 1:2. Значит, количество серной кислоты равно половине количества гидроксида калия:
n(H2SO4) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,05 моль 98 г/моль = 4,9 г

Таким образом, масса серной кислоты, взаимодействующей с 5,6 г гидроксида калия, составляет 4,9 г.