Какая масса оксида кальция получится при разложении известняка массы 500 кг, содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Известняк содержит CaCO3, таким образом, 100% CaCO3 будет 80% известняка, так как остальные 20% - примеси.

Масса чистого CaCO3 в исходном известняке:
0.8 * 500 кг = 400 кг

Молярная масса CaCO3:
40.1 (molar mass Ca) + 12.01 (molar mass C) + 3 * 16 (molar mass O) = 100.1 g/mol

Молярная масса CaO (оксида кальция):
40.1 (molar mass Ca) + 16 (molar mass O) = 56.1 g/mol

Масса CaO полученная из 400 кг CaCO3:
(56.1 / 100.1) * 400 кг = 224.36 кг

Таким образом, при разложении известняка массы 500 кг, содержащего 20% примесей, получится 224.36 кг оксида кальция.