Какая масса оксида фосфора прореагиривала с водой, если в результате такой реакции образовалось метафосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно установить соотношение между массой оксида фосфора и количеством образовавшейся метафосфорной кислоты.

Сначала нам нужно определить химическое уравнение реакции, которая происходит между оксидом фосфора (например, P2O5) и водой (H2O). Реакция будет выглядеть следующим образом:

P2O5 + 3H2O -> 2HPO3

Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 реагирует с 3 молями H2O и образуется 2 моля HPO3.

Если в результате реакции образовалось 2,5 моль HPO3, то количество молей P2O5, участвующих в реакции, равно половине этого количества, то есть 1,25 моль.

Теперь мы можем перейти к расчету массы P2O5. Для этого нам необходимо знать молярную массу P2O5, которая равна 141,944 г/моль.

Теперь умножим количество молей P2O5 на его молярную массу:

Масса P2O5 = 1,25 моль * 141,944 г/моль = 177,43 г

Таким образом, масса оксида фосфора, прореагировавшего с водой, составляет 177,43 г.