При сгорании 0,7 г одновалентного металла в кислороде образовалось 1,5 г его оксида. Определите период, группу и подгруппу этого элемента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество кислорода, которое потребовалось для образования 1,5 г оксида. Молекулярная масса кислорода O2 равна 32 г/моль, следовательно, количество кислорода равно 1,5 г / 16 г/моль = 0,09375 моль.

Так как при сгорании 0,7 г металла полностью отбираются все электроны исходного вещества, то на 1 моль металла приходится такое же количество молей кислорода. Таким образом, молярная масса металла равна 0,7 г / 0,7 г/моль = 0,7 моль.

Из условия задачи следует, что в оксиде металла соотношение элементов равное 1:1, что позволяет с уверенностью утверждать, что наш металл принадлежит к 1-й группе периодической таблицы.

Также мы знаем, что металл имеет валентность +1, следовательно, это может быть натрий (Na), литий (Li), калий (K) или рубидий (Rb). Так как его атомная масса близка к массе натрия, можно предположить, что это натрий (Na), который находится в 3-й подгруппе 1-й группы.