Сколько граммов аммиачного раствора гидроксида серебра вступило в реакцию с этаналем если образовалось 10,8 г. серебра??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярные массы веществ и уравнение реакции.

Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Молярная масса этанала (C2H4O) = 44.05 г/моль

Уравнение реакции:
AgOH + C2H4O -> Ag + C2H4O2

Масса серебра, образовавшейся в реакции = 10,8 г

Молярная масса серебра равна молярной массе этаналя, значит, количество вещества аммиачного раствора гидроксида серебра, вступившего в реакцию, равно массе серебра (10,8 г) с делением на его молярную массу:

n = m/M = 10,8 г / 107,87 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, в реакцию вступило 0,1 моль аммиачного раствора гидроксида серебра, что равно 10,87 г.