"вычеслите массу гидраксита натрия необходимого для взаимодействия с 12 г оксида кремня"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нам нужно сначала выразить уравнение реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и оксидом кремния (SiO2):

NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Теперь найдем стехиометрическое количество NaOH, необходимое для взаимодействия с 12 г SiO2.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса SiO2 = 60 г/моль

1 моль NaOH соответствует 1 моль SiO2 по уравнению реакции.

Масса NaOH, необходимая для взаимодействия с 12 г SiO2:

Масса NaOH = (12 г SiO2 1 моль NaOH / 60 г SiO2) 40 г/моль = 8 г

Итак, масса натриевого гидроксида, необходимого для взаимодействия с 12 г оксида кремния, составляет 8 г.