Придумай и реши задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора кислоты с заданной массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество одного из веществ и объём другого.
При составлении задачи воспользуйся следующим уравнением химической реакции: Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача:

Масса раствора серной кислоты составляет 100 г, при этом массовая доля серной кислоты в растворе 20%. Требуется найти количество магния, которое реагировало с кислотой, и объем выделившегося водорода.

Решение:

Найдем массу серной кислоты в растворе:
Массовая доля = (масса раствора x массовая доля серной кислоты) / 100%
Массовая доля = (100 г x 20%) = 20 г

Найдем количество магния, которое реагировало с кислотой:
По уравнению реакции 1 моль Mg соответствует 1 моль H2SO4
Молярная масса Mg = 24 г/моль
Масса Mg = масса H2SO4 = 20 г
Количество магния = масса Mg / молярная масса Mg
Количество магния = 20 г / 24 г/моль ≈ 0.83 моль

Найдем объем выделившегося водорода:
По уравнению реакции 1 моль Mg соответствует 1 моль H2
Объем H2 при н.у. = 22.4 л/моль
Количество H2 = количество магния = 0.83 моль
Объем H2 = количество H2 x объем H2 при н.у.
Объем H2 = 0.83 моль x 22.4 л/моль ≈ 18.6 л

Итак, количество магния, которое реагировало с кислотой, составляет примерно 0.83 моль, а объем выделившегося водорода равен примерно 18.6 л.