ОЧЕНЬ НУЖНО!!
сколько миллилитров раствора сульфатной кислоты (массовая доля 20%, плотность 1,149) необходимо для растворения 3 г железа которое содержит 12,5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 3 г чистого железа необходимо произвести расчет количества раствора сульфатной кислоты, в котором будет растворено железо.

Масса чистого железа:
m_fe = 3 г

Массовая доля железа в железе с примесями:
X_fe = 1 - 0,125 = 0,875

Масса чистого железа в железе с примесями:
m_fe_actual = X_fe m_fe = 0,875 3 = 2,625 г

Теперь посчитаем количество раствора сульфатной кислоты, необходимого для растворения этой массы железа.

Молярная масса железа:
M_fe = 55,8 г/моль

Мольная масса сульфатной кислоты:
M_H2SO4 = 98 г/моль

Моль сульфатной кислоты, необходимый для растворения массы железа:
n_H2SO4 = m_fe_actual / M_fe = 2,625 г / 55,8 г/моль ≈ 0,047 моль

Масса раствора сульфатной кислоты, содержащего это количество вещества:
m_H2SO4 = n_H2SO4 M_H2SO4 = 0,047 моль 98 г/моль ≈ 4,61 г

Объем раствора сульфатной кислоты, необходимого для растворения этой массы:
V_H2SO4 = m_H2SO4 / ρ = 4,61 г / 1,149 г/мл ≈ 4 мл

Итак, для растворения 3 г железа, содержащего 12,5% примесей, потребуется около 4 мл раствора сульфатной кислоты массовой долей 20%.