Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. Определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции. это правильный ответ:NH3+HNO3=NH4NO3Количество вещ-ва аммиака= 11,2л/22,4л/моль=0,5мольКоличество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5мольМасса NH4NO3=0,5моль*80г/моль=40г?
Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. Определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции. это правильный ответ:NH3+HNO3=NH4NO3Количество вещ-ва аммиака= 11,2л/22,4л/моль=0,5мольКоличество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5мольМасса NH4NO3=0,5моль*80г/моль=40г?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Да, ваш ответ правильный. После окончания реакции образуется аммоний нитрат (NH4NO3) массой 40 г.