Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г. натрия с водой. Чему равна массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе, учитывая, что для реакции с натрием было взято 300 мл воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с натрием было взято 300 мл воды = 300 г воды.
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса Na, г - 92 г
Масса H2 = 300 г - 92 г = 208 г

Моля Na = 92 г / 23 г/моль = 4 моль
Моля H2O = 208 г / 18 г/моль = 11,56 моль

Молярное соотношение Na и H2O в реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Таким образом, молярное соотношение Na и H2O = 2:2 = 1:1

Моль H2 = 4 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле:
V(H2) = n(H2)22,4 л/моль
V(H2) = 4 моль 22,4 л/моль = 89,6 л

Для вычисления массовой доли гидроксида натрия в полученном растворе нужно рассчитать массу NaOH и общую массу раствора.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = 4 моль * 40 г/моль = 160 г

Общая масса раствора = масса NaOH + масса H2O = 160 г + 300 г = 460 г

Массовая доля NaOH в полученном растворе:
Массовая доля NaOH = (масса NaOH / общая масса раствора) 100%
Массовая доля NaOH = (160 г / 460 г) 100% ≈ 34,78%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 34,78%.