Раствор ортофосфатной кислоты массой 125 грамм с массовой долей кислоты 45% нейтролизовали гидроксидом калия.Определите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу кислоты в растворе:

Масса кислоты = 125 г * 0.45 = 56.25 г

Так как ортофосфатная кислота имеет один эквивалент кислотности, для нейтрализации одного эквивалента кислоты требуется один эквивалент основания.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Масса гидроксида калия для нейтрализации 56.25 г ортофосфатной кислоты:

Масса KOH = 56.25 г / (1 эквивалент) * (1 моль / 56.1 г) = 1.001 моль KOH

Образующаяся соль - калийортофосфат, выглядит так: K3PO4

Масса образовавшейся соли:

Масса K3PO4 = 3 39.1 г/моль (масса калия) + 1 30.97 г/моль (масса фосфора) + 4 * 16.0 г/моль (масса кислорода) = 164.27 г/моль

Масса K3PO4 = 164.27 г/моль * 1.001 моль = 164.51 г

Таким образом, масса образовавшейся соли калийортофосфата составляет 164.51 г.