При термическом разложении 15,8 перманганата калия образовался газ, который реагирует с 7г лития. Какова масса оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

марганца (II) образуется в результате этой реакции?

Сначала найдем количество вещества перманганата калия. Молярная масса KMnO4 = 39,1+54,9+4*16 = 158 г/моль.

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 15,8 / 158 = 0,1 моль

Зная, что в ходе реакции 15,8 г перманганат калия образовался 7 газа (Li2O2), найдем количество вещества Li2O2.

Молярная масса Li2O2 = 26,9 + 216 = 60,9 г/моль.

n(Li2O2) = m(Li2O2) / M(Li2O2) = 7 / 60,9 = 0,115 моль

С учетом уравнения реакции между газом и Li (Li2O2):
2Li + O2 -> Li2O2
n = n(Li2O2) = 0.115 моль, так как подводимся в коэффициентах уравнения реакции

Для массы оксида марганца (II), полученного в результате термического разложения, где эта масса обозначается как m, имеем:
n = m / M.
n = 0.0.115 моль (для Li2O2)

M(MnO2) = 54,9 + 2*16 = 86,9 г/моль
так как MnO2 - это марганец окисление +2, поэтому берем процентную часть массы молекулы: 47,6 %

m(MnO2) = n M = 0,115 47,6 % 86,9 / 100 =
m(MnO2) = 0,1150,476*86,9 = 4,01 г

Итак, масса оксида марганца (II), образовавшегося в результате термического разложения перманганата калия, составит 4,01 г.