Раствор массой 150г и массовой долей СuСl2=15% поместили железный гвоздь массой 7г. Вычислмте массовую долю СuСl2 в растворе после реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Перед реакцией массовая доля CuCl2 в растворе составляла 15%, что означает, что масса CuCl2 в растворе равна 0.15 * 150г = 22.5г.

После реакции железо реагирует с CuCl2 по следующему уравнению:
3Fe + 2CuCl2 -> 3FeCl2 + 2Cu

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*35.5 = 135.5г/моль
Молярная масса Fe = 56г/моль

Масса железа, участвующего в реакции:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 7г / 56г/моль = 0.125 моль Fe

Согласно уравнению реакции, 2 моль CuCl2 реагируют с 3 молями Fe. Следовательно, кол-во молекул CuCl2, реагирующих с Fe, равно 2/3 * 0.125 = 0.0833 моль

Масса CuCl2, реагирующего с Fe:
m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0.0833 моль 135.5г/моль = 11.29г

Теперь найдем массовую долю CuCl2 после реакции:
Общая масса раствора после реакции = 150г - 7г + 11.29г = 154.29г
Массовая доля CuCl2 после реакции = (m(CuCl2) / общая масса) 100%
= (11.29г / 154.29г) 100% = 7.32%

Массовая доля CuCl2 в растворе после реакции составляет 7.32%