Какой объем хлороводорода расходуется для нейтрплизации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации раствора гидроксида натрия необходимо рассчитать количество хлороводорода, которое нужно добавить, чтобы достичь равновесия в реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

По уравнению реакции на один моль NaOH требуется один моль HCl. Таким образом, для нейтрализации 40 г NaOH потребуется 36.5 г HCl.

Для нейтрализации 10 г NaOH потребуется:

(10 г NaOH) * (36.5 г HCl / 40 г NaOH) = 9.125 г HCl

Значит, для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, нужно использовать 9.125 г хлороводорода.