В лаборатории хлороводород получают действием концентрации серной кислоты на сухой хлорид натрия. Какой объём (н.у) хлороводорода в реакции взаимодействия 5,58 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно выразить реакцию получения хлороводорода из хлорида натрия:

NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

Теперь составим уравнение реакции:

M(NaCl)/m(NaCl) = M(HCl)/m(HCl)
22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль - молярная масса NaCl
M(HCl) = 36,46 г/моль - молярная масса HCl

Теперь найдем количество вещества, соответствующее 5,58 г NaCl:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5,58 / 58,44 = 0,095 моль

Поскольку коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 1, то количество вещества HCl также равно 0,095 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема хлороводорода:

PV = nRT

Поскольку объем хлороводорода V равен 1 моль (нормальные условия), то

V = nRT / P = 0,095 8,31 273,15 / 101,3 = 2,54 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного в реакции, составит 2,54 л при нормальных условиях.