Оксид углерода (4) , полученный при сжигании 2 моль метиламина, пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции сжигания метиламина:

2 CH₃NH₂ + 9 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O + 2 N₂

В данной реакции образуется 4 моля оксида углерода (IV). Известно, что молярная масса CO₂ равна 44 г/моль.

m(CO₂) = n(CO₂) M(CO₂) = 4 44 = 176 г

Молярная масса кальция CaO (известковой воды) равна 56 г/моль. По уравнению и реакции известно, что каждый моль CO₂ соответствует 1 моль CaO:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 4 56 = 224 г

Итак, масса полученного осадка CaCO₃ (известковой воды) составит 224 г.